KALIJEV BROMID (KBR): ZGRADBA IN LASTNOSTI - KEMIJA - 2025

Kalijev bromid (KBr) je halid sol proizvaja zelo pozitivnoelektričnimi elementi, kot je kalij (K), in druge visoko elektro, kot je brom (Br). Fizikalni videz je bela kristalna trdna snov in je higroskopičen; torej absorbira vodo iz okolja.

Pri analizi z infrardečimi vzorci je uporaba celic KBr za zadrževanje vzorca zelo praktična zaradi njegove preglednosti, ki ne vpliva na sevanje.

Zgradba (trdno stanje)

Kristalna zgradba: natrijev klorid.

Koordinacijska geometrija: oktaedar.

Bipolarni moment: 10,41 D (plin).

Vrsta povezave

KB ima vez ionskega tipa. Tovrstna vez je zelo pogosta, če je pritrjena alkalna kovina, ki jo najdemo v družini IA periodične tabele.

Gre za zelo reaktivne elemente, saj lahko z elementi družine VIIA izgubijo elektrone in tvorijo katione, pozitivno nabiti.

Ta skupina je znana po imenu halogen, kar pomeni nekdanji sol. So zelo elektronegativni elementi, zato privlačijo elektrone, ki jih sproščajo elektropozitivni elementi in tvorijo anione, ki so negativno nabiti.

Te vezi se običajno pojavljajo v vodnem mediju, saj voda omogoča nastajanje pozitivnih in negativnih ionov skozi postopek disociacije.

Pri tej vrsti vezi obstaja elektrostatična vez med nabitimi vrstami, zato sila med njima ni zelo velika; od tod tudi objekt za disociacijo v vodi.

Fizikalne in kemijske lastnosti

Fizično

Molarna masa

119,01 g / moL

Gostota

2,75 g / ml

Tališče

734 ° C

Vrelišče

1435 ° C

Topnost v vodi

53,5 g / 100 ml (0 ° C)

Ta element v raztopini vodi električni tok in kristalizira v pravokotne prizme ali kocke z ostrega (kislega) okusa.

Kemična

KBr je stabilna spojina pri sobni temperaturi. Zanjo je značilno, da predstavlja malo reaktivnosti z drugimi snovmi.

S srebrovim nitratom daje rumenkasto belo oborino srebrovega bromida, ki se zaradi svoje občutljivosti na svetlobo pogosto uporablja v fotografiji.

Čeprav gre za spojino z nizko reaktivnostjo, je za njegovo uporabo potrebno uporabiti nitrilne rokavice, zaščitne maske, zaščitna očala, predpasnik in pokrit čevelj.

Prijave

- Deluje kot diuretik in katarzično (odvajalo), čeprav ima tudi druge namene v smislu zdravja na nevronskem področju.

- Pred pojavom fenobarbitala smo kalijev bromid uporabljali kot pomirjevalo in antikonvulzivno sredstvo. Študija sir Williama Gowesa je poudarila pomen bromida kot učinkovite spojine za zdravljenje napadov. Treba je opozoriti, da je bromidni ion (Br ^- ) odgovoren za celjenje, ne glede na kation, ki ga spremlja.

Epilepsija

Januarja 1874 je doktor Francis Anstie poročal o primeru epilepsije, "ozdravljene" s kalijevim bromidom, pri kateri so napadi popolnoma prekinili in odsotni že dolgo po ukinitvi zdravila.

Anstie je omenil dr. Hughlingsa Jacksona, katere splošne izkušnje na tem področju so se v veliki meri strinjale z njenimi.

Kombinirane izkušnje Anstieja in Jacksona so se morale razširiti na tako široko področje, da so obstajali tudi drugi primeri, ko je bil v kombinaciji s konopljo indica uporabljen kalijev bromid in ima pozitivne učinke pri zdravljenju epilepsije.

Nadzor napadov pri psih

V eni izmed raziskav je dodajanje kalijevega bromida (KBr) k režimu psov s napadi zmanjšalo resnost napadov.

Uporaba KBr je omogočila znatno zmanjšanje peroralnih odmerkov fenobarbitala pri 7 od 10 psov in tako odpravila večino nepravilnosti vedenja, povzročenih z zdravili, in zmanjšala tveganje za hepatotoksičnost (jetrna toksičnost).

Ugotovljeno je bilo, da je treba KBr obravnavati kot dodatno terapijo za pse s hudimi napadi epileptičnih napadov, ki se ne odzivajo samo na velike odmerke fenobarbitala.

Spektroskopija

Kalijev bromid pomaga prepoznati tekoče spojine z infrardečo spektroskopijo. Ta tehnika se uporablja za prepoznavanje elementarne sestave snovi.

Vsaka molekula ima edinstven profil absorbcije svetlobe v infrardečem (IR) spektru. To se določi tako, da se skozi vzorec oddaja žarek infrardeče svetlobe.

Tekoče in trdne vzorce pripravimo za preučevanje, tako da jih namestimo med dve plošči kalijevega bromida. Plošče so prozorne za infrardečo svetlobo in v spektre ne vnašajo nobene črte.

Plošče s kalijevim bromidnim solom se uporabljajo, ker lahko higroskopično privlačijo molekule vode.

Reference

1. Perace, L, K., (1990), Potassioum bromide kot dodatek fenobarbitalu za obvladovanje nenadzorovanih napadov pri psih, članek iz revije: Napredek v veterinarski nevrologiji vol.No.1pp95-101.ref.1 Pridobljeno s cabdirect.org
2. Chevallier, M, A., (1854), Slovar sprememb in ponarejanja živil, zdravilnih in komercialnih snovi z navedbo sredstev za njihovo prepoznavo. Madrid, Manuel Álvarez tiskarstvo, Estudios, 9
3. Norton Manning, P., (april-1875), Časopis Mental Science , Bromid kalija v epilepsiji, letnik 21, številka 93, 78-80, doi.org / 10.1017 / S0368315X00000086, spletna objava, februar 2018