V anhidridi kislin se štejejo za zelo pomembno z različnih spojin organskega izvora na svetu. Predstavljene so kot molekule, ki imajo dve acilni skupini (organski substituenti, katerih formula je RCO-, kjer je R ogljikova veriga), vezani na isti atom kisika.
Obstaja tudi razred kislih anhidridov, karboksilni anhidridi, tako imenovani, ker je začetna kislina karboksilna kislina. Če poimenujemo tiste vrste, katerih struktura je simetrična, je treba opraviti le nadomeščanje izrazov.
Izraz kislina v nomenklaturi izvirne karboksilne kisline je treba nadomestiti z izrazom anhidrid, kar pomeni "brez vode", ne da bi pri tem spremenil preostali del nastale molekule. Te spojine lahko nastanejo tudi iz ene ali dveh acilnih skupin iz drugih organskih kislin, kot so fosfonska kislina ali sulfonska kislina.
Podobno lahko na osnovi anorganske kisline, kot je fosforjeva kislina, nastanejo kisli anhidridi. Vendar so njegove fizikalne in kemijske lastnosti, uporaba in druge lastnosti odvisne od izvedene sinteze in strukture anhidrida.
Kako nastajajo anhidridi kisline?
Splošna formula za kisle anhidride je (RC (O)) 2 O, kar najbolje vidimo na sliki, postavljeni na začetku tega članka.
Na primer, anhidrida ocetne kisline (iz ocetne kisline) splošna formula (CH 3 CO) 2 O, napisano Podobno velja tudi za mnoge druge podobne anhidridi kislin.
Kot smo že omenili, imajo te spojine skoraj isto ime kot njihove predhodne kisline in edino, kar se spremeni, je izraz kislina za anhidrid, saj je treba upoštevati ista pravila za oštevilčenje atomov in substituentov, da dobijo svojo nomenklaturo pravilno.
Prijave
Kisli anhidridi imajo veliko funkcij ali aplikacij, odvisno od področja, ki ga preučujemo, saj lahko imajo visoko reaktivnost reaktivne prekurzorje ali pa so del mnogih pomembnih reakcij.
Primer tega je industrija, kjer se v velikih količinah proizvaja ocetni anhidrid, saj ima najpreprostejšo strukturo, ki jo je mogoče izolirati. Ta anhidrid se uporablja kot reagent v pomembnih organskih sintezah, kot so acetatni estri.
Industrijska uporaba
Po drugi strani pa ima maleinski anhidrid ciklično strukturo, ki se uporablja pri proizvodnji prevlek za industrijsko uporabo in kot predhodnik nekaterih smol skozi postopek kopolimerizacije z molekulima stirena. Poleg tega ta snov deluje kot dienofil, ko se izvaja reakcija Diels-Alder.
Podobno obstajajo spojine, ki imajo v svoji strukturi dve molekuli kislih anhidridov, na primer etilenetrakarboksilni dihidrid ali benzokinonetrakarboksilni dihidhidid, ki se uporabljajo pri sintezi nekaterih spojin, kot so polimidi ali nekateri poliamidi in poliestri.
Poleg teh obstaja mešan anhidrid, imenovan 3'-fosfoadenozin-5'-fosfosulfat, iz fosforne in žveplove kisline, ki je najpogostejši koencim v reakcijah biološkega prenosa sulfata.
Primeri kislih anhidridov
- Wikipedija. (2017). Wikipedija. Pridobljeno s strani en.wikipedia.org
- Johnson, AW (1999). Vabilo na organsko kemijo. Pridobljeno iz books.google.co.ve.
- Acton, QA (2011). Kislinski anhidridni hidrolazi: napredek pri raziskavah in uporabi. Pridobljeno iz books.google.co.ve
- Bruckner, R. in Harmata, M. (2010). Organski mehanizmi: reakcije, stereokemija in sinteza. Pridobljeno iz books.google.co.ve
- Kim, JH, Gibb, HJ in Iannucci, A. (2009). Anhidridi ciklične kisline: vidiki zdravja ljudi. Pridobljeno iz books.google.co.ve