AMEDEO AVOGADRO: BIOGRAFIJA IN PRISPEVKI - ZGODOVINA - 2026

Amedeo Avogadro (1776-1856) je bil priznani italijanski kemik in fizik, ki je študiral tudi na področju prava in je bil profesor na Univerzi v Torinu, ustanovljeni leta 1404. Pripadal je plemstvu, saj je štel Italijanski mesti Quaregna in Cerreto, ki pripadata provinci Biella.

Njegov najpomembnejši prispevek na znanstvenem področju je Avogadrov zakon; vendar je opravil tudi druge preiskave, uokvirjene v atomsko teorijo. Prav tako je bil njegov priimek kot odlikovanje za znanstveno delo postavljen na znano stalnico Avogadro.

Za izvedbo hipoteze, znane kot Avogadrov zakon, se je moral Amedeo zanašati na druge zelo pomembne atomske teorije, kot sta John Dalton in Gay-Lussac.

S tem je Avogadro lahko ugotovil, da bodo enake količine, tudi če so različnih plinov, vsebovale enako število molekul, če bodo podvržene enakim temperaturam in tlakom.

Ta zakon je bil objavljen 14. julija 1811 pod naslovom Esej za način določitve relativnih mas elementarnih molekul teles in razmerij, v skladu s katerimi vstopajo v te kombinacije. V tem besedilu je Amedeo poudaril razliko med atomi in molekulami, kar je nato povzročilo zmedo.

Drugo njegovo najbolj opazno delo je bil Spomin na relativno maso molekul preprostih teles ali pričakovane gostote njihovega plina in o sestavljanju nekaterih njihovih spojin, da bi kasneje služil kot esej o isti temi, ki je bil objavljen leta 1814. V tem delu podrobno opisuje konsistenco plinov.

Življenjepis

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro se je rodil 9. avgusta 1776 v mestu Torino. To mesto je bilo znano kot pomembno kulturno središče, kjer so se izvajala tudi uspešna podjetja.

Njegov oče je bil sodnik iz starodavne in plemiške družine v pokrajini Piemont. Po njegovih stopinjah se je Amedeo leta 1796 odločil, da bo diplomiral iz kanonskega prava, panoge prava, ki je odgovorna za pravno ureditev Cerkve.

Kljub temu se je Avogadrov resnično zanimal za svet matematike in fizike, zato se je pozneje pridružil temu področju in svoje življenje posvetil področju znanosti in ustvaril prispevke transcendentne narave.

Znanstveno in učno delo

Leta 1809 mu je uspelo pridobiti položaj za pouk fizike v ustanovi, znani kot Kraljevi kolidž Vercelli, ki je bil v italijanskem mestu, ki je del pokrajine Piemont.

Kasneje, potem ko je leta 1811 in 1814 objavil svoja dva najpomembnejša besedila, je leta 1820 univerza v Torinu ustvarila katedro za fiziko, ki naj bi se ga učila.

To funkcijo je Amedeo opravljal 36 let, vse do dneva svoje smrti. Zavzetost, ki jo je moral ta znanstvenik poučevati, govori o njegovem zanimanju za prenos znanja ter o vrednosti, ki jo je dal na področju raziskovanja.

Leto pozneje je objavil še svoja emblematična besedila, ki jih je naslovil Nova razmišljanja o teoriji proporcev, določenih v kombinacijah, in o določitvi mase molekul teles.

Istega leta je napisal tudi Spomin o tem, kako vključiti organske spojine v običajne zakone določenih razmerij.

Leta 1821 je Avogadro med revolucijo proti sardinjskemu kralju ohranil preudarno politično udeležbo.

Vendar se je ta politični interes Amedeja zmanjšal do leta 1848, ko je Alberto s Sardinije odobril posodobljeno ustavo. Leta 1841 je sredi tega konteksta znanstvenik objavil vsa svoja dela v štirih zvezkih.

Zasebno življenje in smrt

O njegovem osebnem življenju je malo znanega, le da je bil znan po treznem in pobožnem obstoju. Poročil se je s Felicito Mazzé, s katero sta imela skupaj šest otrok.

Govori se, da je financiral nekaj revolucionarjev proti Sardiniji; vendar ni dokazov, ki bi potrjevali to dejanje.

Amedeo Avogadro je umrl 9. julija 1856 v mestu Torino v starosti 79 let. V njegovo čast sta lunin krater in asteroid, imenovan po njem.

Zgodovinski kontekst: atom pred in med 19. stoletjem

Izvor izraza in prve izjave

Beseda "atom" je zelo stara, saj izhaja iz grške terminologije, ki pomeni "brez delov". To pomeni, da je potrditev obstoja nedeljivih delcev, ki sestavljajo dele vsega, kar nas obdaja, veljala že dolgo pred pozicioniranjem znanosti kot discipline.

Kljub temu ni mogoče šteti, da sta si teoriji Leucippusa in Demokrita predhodnika atomske znanosti, saj te študije odgovarjajo na zelo omejen okvir znanosti, ki ustreza življenjskemu času njihovih ustvarjalcev.

Poleg tega ti grški filozofi niso ustvarili znanstvene teorije, kot je danes, temveč so razvili filozofijo.

Vendar so ti misleci na Zahod prinesli misel, da obstajajo homogeni, neprepustni in nepremični delci, ki se gibljejo v vakuumu in katerih lastnosti predstavljajo množico stvari.

17. in 18. stoletje

Zahvaljujoč pojavu mehanične filozofije so v sedemnajstem stoletju sprejeli različne razlage, ki so predlagale obstoj mikroskopskih delcev ali trupel, ki so imeli mehanske lastnosti, ki bi lahko razložile makroskopske lastnosti snovi.

Vendar pa so se morali znanstveniki, ki so te teorije navdušili, soočiti s takojšnjo težavo, da povezava med hipotezami in podatki, pridobljenimi v kemijskih laboratorijih, ni bila dosežena. To je bil eden glavnih vzrokov opustitve teh zapovedi.

V 18. stoletju so kemijske transformacije razlagali z uporabo receptov sestavnih molekul in sestavnih molekul. Eden od predhodnikov teh pojmov je bil Antoine Fourcroy, ki je ugotovil, da so telesa sestavljena iz velikega števila molekul.

Pri tem avtorju so integrirajoče molekule združile "sile združevanja". Zato ima vsaka od teh molekul značilnost, da se tvori po vrsti, ko se sreča več drugih sestavnih molekul; ti so ustrezali elementom, ki so tvorili spojino.

Vpliv Johna Daltona na Avogadro

Študije Johna Daltona so bile temeljni del sklepov Amedeja Avogadra. Daltonov najpomembnejši prispevek k svetu znanosti je bil usmeriti pozornost na relativno težo tistih delcev, ki sestavljajo telesa. Se pravi, njegov prispevek je bil ugotoviti pomen atomske teže.

Posledično je izračun atomske teže postal zelo zanimivo orodje za vključevanje različnih zakonov, ki so bili v modi v poznem 18. in začetku 19. stoletja. To pomeni, da so ideje Johna Daltona omogočile odpiranje za druge poti na področju znanosti.

Znanstvenik Benjamin Richter je na primer z izračunom atomske teže izvajal pojme zakona vzajemnih razmerij, Louis Proust pa je določil zakon določenih razmerij. John Dalton sam je s svojim odkritjem lahko ustvaril zakon večrazsežnosti.

Dobrodošli v svoji raziskavi in ​​svoji hipotezi

Ko je Amedeo objavil svoje teorije, znanstvena skupnost ni bila zelo zainteresirana, zato njegova odkritja niso bila takoj sprejeta. Tri leta kasneje je André-Marie Ampere kljub enaki metodi dosegel enake rezultate; vendar so bile njegove teorije sprejete z enako apatijo.

Da bi znanstvena skupnost začela uresničevati te ugotovitve, je morala počakati do prihoda del Williamsona, Laurenta in Gerharda.

S pomočjo organskih molekul so ugotovili, da je Avogadrov zakon potreben in elementarni, da bi razložil razlog, zakaj lahko enake količine molekul v plinastem stanju zasedajo enak volumen.

Canizzarov prispevek

Vendar je dokončno rešitev našel znanstvenik Stanislao Cannizzaro. Po smrti Amedeja Avogadra mu je uspelo razložiti, kako delujejo disociacije molekul med segrevanjem istih.

Na enak način je bila elementarna kinetična teorija Clausiusovih plinov, ki je znova lahko potrdila učinkovitost Avogadrovega zakona.

Jakobus Henricus je imel pomembno vlogo tudi na področju molekul, saj je ta znanstvenik k delu Avogadra dodal ustrezne predstave, zlasti tiste, ki se nanašajo na razredčene raztopine.

Kljub temu, da hipoteza Amedeja Avogadra ob objavi ni bila upoštevana, Avogadrov zakon trenutno velja za eno najpomembnejših orodij na področju kemije in znanstvene discipline, kar je pojem s širokim pomenom znotraj teh področij.

Prispevki

Avogadrov zakon

Znanstvenik Amedeo je predlagal metodo za določitev mase, ki pripada molekulam teles, ki lahko prehajajo v plinasto stanje, in referenčno število omenjenih molekul v kombinacijah.

Ta metoda je sestavljena iz tega, da mora biti, če enake količine plinov vsebujejo enako število delcev, razmerje med gostoto teh plinov enako razmerju med masami teh delcev.

To hipotezo je Avogadro uporabil tudi za določitev števila molekul, ki sestavljajo različne spojine.

Ena od posebnosti, ki jo je Amedeo spoznal, je, da so bili rezultati njegove teorije v nasprotju s sklepi znanstvenika Daltona, upoštevajoč njegova pravila največje enostavnosti.

Avogadro je ugotovil, da ta pravila temeljijo na predpostavkah poljubne narave, zato jih je treba nadomestiti z njegovimi lastnimi sklepi z izračunom atomske teže.

Idealni plini

Ta Avogadrova teorija je del nabora zakonov, ki se nanašajo na idealne pline in se uporabljajo za njih, ki so sestavljeni iz vrste plina, sestavljenega iz niza točkovnih delcev, ki se naključno premikajo in ne vplivajo med seboj.

Amedeo je na primer to hipotezo uporabil za vodikov klorid, vodo in amonijak. V primeru vodikovega klorida je bilo ugotovljeno, da količina vodika reagira ob stiku z volumnom diklora, kar ima za posledico dve prostornini vodikovega klorida.

Pojasnitev v zvezi z molekulami in atomi

Takrat ni bilo jasnega razlikovanja med besedama "atom" in "molekula". Dejansko je eden od občudovanih znanstvenikov Avogadra, Dalton, te koncepte zmedel.

Razlog za zmedo obeh izrazov je bil v dejstvu, da je Dalton menil, da so plinasti elementi, kot sta kisik in vodik, del preprostih atomov, kar je bilo v nasprotju s teorijo nekaterih poskusov Gay-Lussaca.

Amedeu Avogadro je to zmedo uspelo razjasniti, saj je izvedel predstavo, da ti plini sestavljajo molekule, ki imajo par atomov. Z uporabo Avogadrovega zakona je mogoče določiti relativno težo atomov in molekul, kar je pomenilo njihovo diferenciacijo.

Čeprav je ta hipoteza pomenila veliko odkritje, jo je znanstvena skupnost spregledala do leta 1858, s prihodom testov v Cannizzaroju.

Zahvaljujoč zakonu Avogadra bi lahko uvedli koncept "mol", ki je sestavljen iz mase v gramih, ki je enaka molekulski masi. Število molekul, ki jih vsebuje mol, se je imenovalo Avogadrovo število, ki je 6.03214179 x 1023 mol.l-1, pri čemer je ta številka trenutno najbolj natančna.

Reference

1. Avogadro, A. (1811) Esej o načinu določanja relativnih mas osnovnih molekul teles in deležih, v katere vstopajo v te spojine. Pridobljeno 18. novembra 2018 iz oddelkov Chem: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Zgodovina in epistemologija znanosti. Zgodovina znanosti v učbenikih: Avogadrova hipoteza. Pridobljeno 18. novembra 2018 iz CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro. Pridobljeno 18. novembra. od 18 znakov Heurema: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Avogadrov zakon. Pridobljeno 18. novembra 2018 z Oddelka za kemijsko inženirstvo: rua.ua.es
5. Avogadrov zakon. Pridobljeno 18. novembra 2018 iz Wikipedije: wikipedia.org