KAJ SO ANORGANSKE KEMIJSKE FUNKCIJE? - KEMIJA - 2025

Za anorganske kemijske funkcije so tiste družine anorganskih spojin, ki imajo podobne kemične lastnosti. Te kemijske funkcije sestavljajo pet skupin: oksidi, baze ali hidroksidi, kisline, soli in hidridi.

Vsaka kemijska funkcija je določena z nizom atomov, ki jih prepoznajo. Na ta način je mogoče prepoznati funkcijo, ki ji pripada kemična spojina glede na njene elemente.

V tem smislu lahko trdimo, da skupina OH definira kemijsko funkcijo hidroksida. Zato bo NaOH (natrijev hidroksid) pripadal skupini hidroksidov.

Anorganske kemijske funkcije izkoriščajo uporabo kemičnih spojin mineralnega izvora. Sol, voda, zlato, svinec, sadra in smukec so nekateri primeri anorganskih spojin v vsakodnevni uporabi.

Vse anorganske spojine so obstajale na planetu Zemlja, še preden je nastalo življenje. Z atomsko teorijo, razvojem periodične tabele in radiokemijo je bilo mogoče določiti pet funkcij anorganske kemije.

Prve raziskave in pristopi k tej temi so potekali na začetku 19. stoletja in so temeljili na preučevanju preprostih anorganskih spojin (soli in plinov).

Anorganske kemijske funkcije

- Oksidi

Rdeči svinec, kristalna spojina, ki vsebuje svinčev oksid. Vir: BXXXD, prek Wikimedia Commons

Oksidi so dvojne ali binarne spojine, pri katerih se eden ali več atomov kisika kombinira z drugimi elementi. Zaradi tega je v različnih snoveh (trdnih, tekočih in plinastih) veliko vrst oksidov.

Kisik vedno prispeva k oksidacijskemu stanju -2 in skoraj vsi elementi, ki se z njim kombinirajo, povzročijo stabilne spojine v različnih stopnjah oksidacije.

Zahvaljujoč temu imajo pridobljene spojine različne lastnosti in lahko imajo kovalentne in trdne ionske vezi.

Osnovni oksidi

Osnovni oksidi so spojine, ki izhajajo iz mešanice kisika s kovino (prehod, zemeljska ali alkalna zemlja). Na primer, kombinacija magnezija in kisika povzroči nastanek osnovnega oksida:

2Mg + O2 → 2 MgO

Kovina + kisik = bazični oksid

2MgO = bazični oksid

Nomenklatura

Nomenklatura oksidov je vedno enaka. Najprej se navede splošno ime spojine (oksid), kasneje pa se napiše ime kovine. To se zgodi, dokler je valenca kovine določena.

Primer je lahko natrijev oksid ali Na2O, pri čemer gre najprej za simbol kovine in nato za kisik s svojo valenco ali oksidacijskim stanjem -2.

V primeru osnovnih oksidov obstajajo tri vrste nomenklature: tradicionalna, atomska in osnovna številka. Ime vsakega osnovnega oksida je odvisno od valenčne ali oksidacijske številke vsakega elementa.

značilnosti

- Vedno nastanejo s kombiniranjem katerega koli elementa s kisikom.

- Binarni oksidi so tisti, ki jih dobimo z mešanjem kisika z drugim elementom.

- Da dobimo trikomerni ali mešani oksid, je treba binarno spojino kombinirati z vodo (H2O).

- Obstajajo mešani oksidi, ki izhajajo iz kombinacije dveh različnih elementov s kisikom.

- baze ali hidroksidi

Podnožja

Njihov okus je grenak, njihova tekstura je mila na otip, dobri so vodniki električnega toka, ko so v vodni raztopini, so jedki in ko se dotikajo lakmusovega papirja, ga spremenijo iz roza v modro.

značilnosti

- Izhajajo iz mešanice osnovnega oksida z vodo.

- Snovi, ki jih ustvarijo, lahko prejemajo protone.

- So prevodniki električne energije, imenovane elektroliti.

- Topni so v vodi, ko pridejo v stik z njo.

- Njegov okus je grenak.

- Jedko za kožo.

- Kisline

Ocetna kislina, šibka kislina, v ravnovesni reakciji vodi vodi (vodikov ion, poudarjen v zeleni barvi), da dobimo acetatni ion in hidronijev ion. Rdeča: kisik. Črna: ogljik. Bela: vodik.

Kisline so anorganske spojine, ki nastanejo zaradi mešanja vodika s katerim koli elementom ali skupino elementov z visoko elektronegativnostjo.

Lahko jih prepoznamo po kislem okusu, saj lahko kožo opečejo, ko pridejo v neposreden stik z njo, in zaradi sposobnosti spreminjanja barve lakmusovega papirja iz modre v roza.

Hidracidi

Hidracidi so skupina kislin, ki izhajajo iz kombinacije vodika z nekovino. Primer je lahko kombinacija klora z vodikom, ki ima za posledico klorovodikovo kislino:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nemetal + vodik = hidraz

H2CL = hidracidna

Oksacidi

Oksacidi so skupina kislin, ki izhajajo iz kombinacije vode s kislinskim oksidom. Primer je lahko kombinacija žveplovega trioksida z vodo, ki ima žveplovo kislino, kot je ta:

SO3 + H2O → H2SO4

Kislin oksid + voda = oksida

H2SO4 = oksida

značilnosti

- Kožo opečejo, saj je jedka.

- Njegov okus je kisel.

- So prevodniki električnega toka.

- Ko reagirajo z bazo, tvorijo sol in vodo.

- Ko reagirajo s kovinskim oksidom, tvorijo sol in vodo.

- Pojdi ven

Soli so spojine, ki izhajajo iz združevanja baze s kislino. Na splošno imajo slan okus in so v kislem stanju.

So dobri električni vodniki v vodnih raztopinah. V stiku z lakmusovim papirjem ne vplivajo na njegovo barvo.

Haloidi

Haloidne soli so tiste, ki jim primanjkuje kisika in nastanejo z naslednjimi reakcijami:

1 - V mešanici s halogensko kovino. Primer je lahko kombinacija magnezija s klorovodikovo kislino, da nastane magnezijev klorid in vodik, kot je ta:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Pri mešanju aktivne kovine s hidracidom. Primer je lahko kombinacija bromovodikove kisline z natrijevim oksidom, kar ima za posledico natrijev bromid in vodo, kot je ta:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - Pri mešanju hidracida s kovinskim oksidom. Primer je lahko kombinacija klorovodikove kisline z natrijevim hidroksidom, da nastane natrijev klorid in voda, kot je ta:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

Soda bikarbona, oksal

Oksizalti so tiste soli, ki vsebujejo kisik. Oblikujejo se na naslednji način:

1 - Pri mešanju hidracida s hidroksidom. To je postopek nevtralizacije. Primer je lahko zmes magnezija z žveplovo kislino, da nastane magnezijev sulfat in voda, takole:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Pri mešanju oksida s aktivno kovino. Primer je lahko kombinacija kalcijevega hidroksida z ogljikovim dioksidom, da dobimo kalcijev karbonat in vodo, kot je ta:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Pri mešanju hidroksida z anhidridom.

4 - Pri mešanju hidroksida z oksalno kislino. Primer je lahko kombinacija dušikove kisline z barijevim hidroksidom, da dobimo barijev nitrat in vodo, kot je ta:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

značilnosti

- So slanega okusa.

- Lahko so kisli ali bazični.

- So dobri električni vodniki.

- Hidridi

Aluminijev litijev hidrid

Hidridi so anorganske kemične spojine, ki jih sestavljata vodik in kateri koli nekovinski element.

Običajno so v plinastem stanju in imajo lastnosti, podobne lastnostim kislin. Vendar obstajajo nekateri posebni hidridi, kot je voda (H2O), ki so lahko v tekočem stanju pri sobni temperaturi.

Nomenklatura

Za oblikovanje hidrida najprej napišite simbol za vodik in nato še za element.

Če jih poimenujemo, sta dodana pripona uro in nemetalna korenina, ki določata prisotnost vodika. Nekaj ​​primerov je naslednje:

HF = vodikov fluorid

HCl = vodikov klorid

HBr = vodikov bromid

Reference

1. (21. november 2011). BuenasTareas.com. Pridobljeno iz oksidov, kislin, hidroksidov, haloidnih soli itd: goodtasks.com.
2. García, RE (2007). Anorganske kemijske funkcije in nomenklatura / anorganske kemijske funkcije in nomenklatura. Uredništvo Trile.
3. Hiša, JE, & House, KA (2016). Deskriptivna anorganska kemija. London: Elsevier.
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (25. april 2013). Kemija Pridobljeno iz oksidov, hidroksidov, kislin in soli: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Teoretični pristop k anorganski kemiji. Berlin: Springer - Verlag.