KEMIJSKE FUNKCIJE: ANORGANSKE IN ORGANSKE, PRIMERI - KEMIJA - 2025

V kemični funkcije številne funkcije, ki omogočajo , da kategorizirajo ali skupino niz spojin, bodisi po svoji reaktivnosti, strukturo, topnost itd Ker gre za anorganske in organske spojine, je pričakovati, da so njihovi oddelki različni in na enak način kemične funkcije, po katerih so razvrščeni.

Lahko bi rekli, da bi kemijske funkcije postale ogromno družin spojin, znotraj katerih so vse bolj posebne pododdelke. Na primer, soli predstavljajo anorgansko kemično funkcijo; vendar jih imamo na stotine, uvrščamo jih med binarne, troslojne ali oksidale in mešane.

Sol predstavlja eno glavnih kemijskih funkcij anorganskih spojin. Vir: Yamile prek Pexelsov.

Soli so razpršene po hidrosferi in litosferi, pri čemer slednja dobesedno skriva gore mineralnih oksidov. Zato oksidi zaradi velike številčnosti ustrezajo še eni pomembni anorganski kemijski funkciji, tudi s svojimi notranjimi delitvami (bazični, kisli in mešani).

Na strani organskih spojin so funkcije bolje opredeljene kot funkcionalne skupine, saj so odgovorne za njihove kemijske lastnosti. Med najpomembnejšimi v naravi imamo vonjave estre, pa tudi karboksilne kisline in fenoli.

Anorganske kemijske funkcije

Čeprav mnogi viri govorijo o štirih anorganskih kemijskih funkcijah: oksidi, kisline, baze in soli, v resnici obstaja še veliko več; vendar so ti na splošno najpomembnejši. Ne samo oksidi določajo kemijsko funkcijo, ampak tudi sulfidi in hidridi, pa tudi fosfidi, nitridi, karbidi, silikoni itd.

Vendar pa se takšne spojine lahko razvrstijo kot ionske, ki spadajo v funkcijo, ki ustreza soli. Prav tako je izbrana skupina spojin z naprednimi lastnostmi manj bogata in velja za več kot družine. Zato bodo obravnavane samo štiri omenjene funkcije.

- Oksidi

Po kemijski funkciji so oksidi vse tiste anorganske spojine, ki vsebujejo kisik. Kovine in nekovine bodo ločeno tvorile različne okside, kar lahko povzroči nastanek drugih spojin. Ta funkcija vključuje tudi perokside (O ₂ ^2- ) in superokside (O ₂ ^- ), čeprav o njih ne bo govora.

Kovinski ali bazični oksidi

Ko kovine reagirajo s kisikom, nastanejo oksidi, katerih splošna formula je M ₂ O _n , kjer je n oksidacijsko število kovine. Zato imamo kovinske okside, ki so bazični, saj ko reagirajo z vodo, sproščajo OH ^- ione iz ustvarjenih hidroksidov, M (OH) _n .

Na primer, magnezijev oksid je Mg ₂ O ₂ , vendar je mogoče naročnike poenostaviti, da dobimo formulo MgO. Ko se MgO raztopi v vodi, ustvarja magnezijev hidroksid, Mg (OH) ₂ , ki posledično sprošča OH ione ^- glede na njegovo topnost.

Kisli oksidi ali anhidridi

Pri ne-kovinski element (C, N, S, P, itd) reagira s kisikom, ki je kislinsko oksid tvori, od takrat pa raztopimo v vodi, da sprošča H ₃ O ⁺ ionov iz oxacids proizvaja. Kisli oksidi so "suha različica" oksicidov, zato jih imenujemo tudi anhidridi:

Nekovinski + O ₂ => Kisli oksid ali anhidrid + H ₂ O => Oksislina

Na primer, ogljik popolnoma reagira s kisikom, da ustvari ogljikov dioksid, CO ₂ . Ko se ta plin pod visokim tlakom raztopi v vodi, reagira na pretvorbo v ogljikovo kislino, H ₂ CO ₃ .

Nevtralni oksidi

Nevtralni oksidov ne raztopi v vodi, tako da ne ustvarjajo OH ^- ionov ali H ₃ O ⁺ . Primeri teh oksidov so: CO, MnO ₂ , NO, ₂ in Cio ₂ .

Mešani oksidi

Mešani oksidi so tisti, ki jih tvori več kot ena kovina ali ista kovina z več kot eno oksidacijsko številko. Na primer, magnetit, Fe ₃ O ₄ , je v resnici zmes FeO · Fe ₂ O ₃ .

- Pojdi ven

Soli so ionske spojine, zato vsebujejo ione. Če ioni prihajajo iz dveh različnih elementov, bomo imeli binarne soli (NaCl, FeCl ₃ , LiI, ZnF ₂ itd.). Če dva elementa vsebujeta tudi kisik, jih bomo obdelali s ternarnimi ali oksalnimi solmi (NaNO ₃ , MnSO ₃ , CuSO ₄ , CaCrO ₄ itd.).

- Kisline

Omenjene so bile oksidate, katerih splošna formula je H _a E _b O _c . Za primer ogljikove kisline H ₂ CO ₃ , a = 2, p = 1 in c = 3. Druga pomembna skupina anorganskih kislin so hidracidi, ki so dvokomponentni in nimajo kisika. Na primer: H ₂ S, vodikovega sulfida, kot je raztopljen v vodi proizvaja H ₃ O ⁺ ionov .

- Podnožja

Osnove so tiste spojine, ki sproščajo OH ^- ione ali vsaj kar zadeva anorganske.

Organske kemijske funkcije

Organske kemijske funkcije so bolj primerno imenovane funkcionalne skupine. Ne gre več za to, ali imamo ione ali določen atom, temveč niz atomov, ki molekuli dajejo nekaj lastnosti glede njene reaktivnosti. Vsaka funkcionalna skupina lahko shrani stotine tisoč organskih spojin.

Seveda je v molekuli lahko prisotnih več funkcionalnih skupin, vendar v njeni razvrstitvi prevladuje najbolj reaktivna skupina; ki je ponavadi najbolj zarjavel. Tako so navedene nekatere od teh skupin ali funkcij:

Alkoholi, -OH

-Karboksilne kisline, -COOH

-Amine, -NH ₂

-Aldehidi, -COH ali -CHO

-Amidi, -COONH ₂

-Tioli, -SH

-Estre, -COO-

-Eteri, -OR-

Primeri kemijskih funkcij

V prejšnjih razdelkih je bilo naštetih več primerov spojin, ki pripadajo določeni kemijski funkciji. Tu bodo omenjeni drugi, ki jim sledi njihovo kemijsko delovanje, naj bo to anorgansko ali organsko:

-FeTiO ₃ , mešani oksid

-Pb ₃ O ₄ , mešanega oksida

-HNO ₃ , oksida

-Ca (NO ₃ ) ₂ , oksal

-BaO, bazični oksid

-NaOH, osnova

-NH ₃ , osnova, saj sprošča ione OH ^- ko se raztopi v vodi

CH ₃ OH, alkohol

CH ₃ OCH ₃ , eter

-HF, kisla kislina

-HI, kisla kislina

CH ₃ CH ₂ NH ₂ , amin

CH ₃ COOH, karboksilna kislina

-NaBr, binarna sol

-AgCl, binarna sol

-KOH, osnova

-MgCrO ₄ , trikomerna sol, čeprav je osrednji element kovina, krom, ki izhaja iz kromove kisline, H ₂ CrO ₄

-NH ₄ Cl, binarna sol,

CH ₃ CH ₂ CH ₂ COOCH ₃ , estra

-SrO, bazični oksid

-SO ₃ , kisli oksid ali anhidrid

-SO ₂ , kisli oksid ali anhidrid

-NH ₄ Cl, binarna sol, ker kation NH ₄ ⁺ šteje kot posamezen ion, čeprav je večatomen

CH ₃ SH, tiol

Ca ₃ (PO ₄ ) ₂ , ternarna sol

-NaClO ₃ , ternarna sol

-H ₂ Se, kisla kislina

-H ₂ Te, kisla kislina

-Ca (CN) ₂ , binarna sol, saj CN anion ^- spet velja za en sam ion

-KCaPO ₄ , mešana sol

-Pred ₃ SO ₄ NO ₃ , mešana sol

Reference

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Kemija (8. izd.). CENGAGE Učenje.
2. Graham Solomons TW, Craig B. Fryhle. (2011). Organska kemija. Amini. (10. izdaja.). Wiley Plus.
3. Wikipedija. (2019). Kemijske funkcije. Pridobljeno: es.wikipedia.org
4. Uredniki Encyclopeedia Britannica. (2015, 24. avgusta). Anorganska spojina. Encyclopædia Britannica. Pridobljeno: britannica.com
5. Akademija Khan. (2019). Anorganske kemijske funkcije. Pridobljeno: es.khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez. (2012). Kemijske funkcije organskih spojin. . Pridobljeno: cenunez.com.ar