SREBRNI KROMAT (AG2CRO4): LASTNOSTI, TVEGANJA IN UPORABE - KEMIJA - 2025

Srebro kromat je kemična spojina s formulo Ag ₂ cro ₄ . Je ena izmed spojin kroma v oksidacijskem stanju (VI) in naj bi bila predhodnica sodobne fotografije.

Priprava spojine je preprosta. To nastane z reakcijo izmenjave z topno srebrno soljo, kakršno obstaja med kalijevim kromatom in srebrovim nitratom (smrandy1956, 2012).

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) + 2NaNO ₃ (aq)

Slika 1: Struktura srebrovega kromata.

Skoraj vse spojine in nitrati alkalijskih kovin so topne, vendar je večina srebrovih spojin netopnih (razen acetatov, perklorata, kloratov in nitratov).

Zato, ko se topne soli srebrovega nitrata in natrijevega kromata pomešajo, tvori netopni srebrni kromat in oborino (Padavine Silver Chromate, 2012).

Fizikalne in kemijske lastnosti

Srebrni kromat so monoklinski rdeči ali rjavi kristali brez značilnega vonja ali okusa (National Center for Biotechnology Information., 2017). Videz oborine je prikazan na sliki 2.

Slika 2: videz srebrovega kromata.

Molekulska masa spojine je 331,73 g / mol in gostota 5,625 g / ml. Točka ima 1550 ° C in je zelo rahlo topen v vodi ter topen v dušikovi kislini in amoniaku (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kot vse spojine kroma (VI) je tudi srebrov kromat močno oksidacijsko sredstvo. Lahko reagirajo z reducirnimi snovmi, da ustvarijo toploto in izdelke, ki so lahko plinasti (povzročajo tlak v zaprtih posodah).

Izdelki so lahko sposobni dodatnih reakcij (na primer izgorevanje v zraku). Kemična redukcija materialov v tej skupini je lahko hitra ali celo eksplozivna, vendar pogosto zahteva začetek.

Reaktivnost in nevarnosti

Srebrni kromat je močan oksidant, higroskopen (absorbira vlago iz zraka) in je občutljiv na svetlobo. Eksplozivne mešanice anorganskih oksidantov z reducirnimi snovmi pogosto ostanejo nespremenjene dalj časa, če se izognemo iniciaciji.

Takšni sistemi so običajno mešanice trdnih snovi, vendar lahko vključujejo katero koli kombinacijo fizičnih stanj. Nekatera anorganska oksidanti so kovinske soli, topne v vodi (Across Organic, 2009).

Kot vse spojine kroma (VI) je tudi srebrov kromat kancerogen za ljudi, poleg tega pa je nevaren v primeru stika s kožo (dražilno) ali zaužitja.

Čeprav je bolje nevarno, ga je treba preprečiti tudi v primeru stika s kožo (jedko), stika z očmi (dražilno) in vdihavanja. Dolgotrajna izpostavljenost lahko povzroči opekline kože in razjede. Prekomerna izpostavljenost pri vdihavanju lahko povzroči draženje dihal.

Če pride spojina z očmi v stik z očmi, je treba preveriti in odstraniti kontaktne leče. Oči je treba takoj splakniti z obilo vode vsaj 15 minut s hladno vodo.

V primeru stika s kožo je treba prizadeto mesto takoj izprati z obilo vode vsaj 15 minut, pri tem pa odstraniti onesnaženo oblačilo in obutev.

Razdraženo kožo prekrijte s pomirjevalnim sredstvom. Pred ponovno uporabo operite oblačila in čevlje. Če je stik močan, umijte z milom za razkuževanje in onesnaženo kožo prekrite z antibakterijsko kremo.

V primeru vdihavanja je treba žrtev prestaviti v hladen prostor. Če ne dihamo, dajemo umetno dihanje. Če je dihanje težko, dajte kisik.

Če spojino zaužijete, bruhanja ne smete izzvati, razen če to naroči medicinsko osebje. Sprostite tesna oblačila, kot so ovratnik srajce, pas ali kravata.

V vseh primerih je treba takoj poiskati zdravniško pomoč (NILE CHEMICALS, SF).

Prijave

Reagent po Mohrovi metodi

Srebrni kromat se uporablja kot reagent za označevanje končne točke v Mohrovi metodi argentometrije. Reaktivnost kromatovega aniona s srebrom je manjša od halidov (klorid in drugi). Tako bo v mešanici obeh ionov nastala srebrova klorida.

Šele ko ne ostane nobenega klorida (ali katerega koli halogena), se bo srebrov kromat (rdeče-rjave barve) oblikoval in oboril.

Pred končno točko ima raztopina mlečno limono rumen videz zaradi barve kromatnega iona in že nastale oborine srebrovega klorida. Ko se približamo končni točki, dodatek srebrovega nitrata vodi k postopnemu zmanjšanju rdeče obarvanosti.

Ko ostane rdečkasto rjava barva (v njej so sivkasto srebrni kloridni madeži), je dosežena končna točka titracije. To velja za nevtralen pH.

Srebrni kromat je pri zelo kislem pH topen, pri alkalnem pH pa srebro oborimo kot hidroksid (Mohr metoda - določanje kloridov s titracijo s srebrovim nitratom, 2009).

Obarvanje celic

Reakcija tvorbe srebrovega kromata je bila pomembna pri nevroznanosti, saj se uporablja pri "Golgijevi metodi" obarvanja nevronov za mikroskopijo: srebrni kromat nastane oborino znotraj nevronov in povzroči njihovo morfologijo vidno.

Golgijeva metoda je tehnika srebrnega obarvanja, ki se uporablja za vizualizacijo živčnega tkiva pod svetlobo in elektronsko mikroskopijo (Wouterlood FG, 1987). Metodo je odkril Camillo Golgi, italijanski zdravnik in znanstvenik, ki je leta 1873 objavil prvo fotografijo, narejeno s tehniko.

Šal Golgi je španski nevroanatomist Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) uporabil za odkrivanje vrste novih dejstev o organizaciji živčnega sistema, ki so navdih za rojstvo nevronske doktrine.

Na koncu je Ramón y Cajal izboljšal tehniko z metodo, ki jo je imenoval "dvojna impregnacija." Tehnika obarvanja Ramón y Cajal, ki je še vedno v uporabi, se imenuje Mancha de Cajal

Študija nanodelcev

V delu (Maria T Fabbro, 2016) so mikrokristali Ag2CrO4 sintetizirani po metodi so padavin.

Za te mikrokristale je bila značilna rentgenska difrakcija (XRD) z Rietveld analizo, elektronsko mikroskopijo s poljskim emisijami (FE-SEM), prenosna elektronska mikroskopija (TEM) z energijsko disperzijsko spektroskopijo (EDS), mikro- Raman.

Mikrografije FE-SEM in TEM so pokazale morfologijo in rast Ag nanodelcev na mikrokristalih Ag2CrO4 med obsevanjem z elektronskimi žarki.

Teoretične analize, ki temeljijo na funkcionalni teoriji gostote, kažejo, da je vgradnja elektronov odgovorna za strukturne spremembe in nastanek napak v grozdih ter ustvarja idealne pogoje za rast Ag nanodelcev.

Druge uporabe

Srebrni kromat se uporablja kot sredstvo za razvijanje fotografij. Uporablja se tudi kot katalizator za tvorbo aldola iz alkohola (Srebrni kromat (VI), SF) in kot oksidant pri različnih laboratorijskih reakcijah.

Reference

1. NILNE KEMIKALIJE (SF). SREBRNI KROMAT. Pridobljeno od nilechemicals: nilechemicals.com.
2. Čez organsko. (2009, 20. julij). Podatki o varnosti materiala Srebrni kromat, 99%. Pridobljeno s t3db.ca.
3. Maria T Fabbro, LG (2016). Razumevanje nastanka in rasti Ag nanodelcev na srebrovem kromatu, ki se sproži z obsevanjem elektronov v elektronskem mikroskopu: Kombinirana eksperimentalna in teoretska študija. časopis za kemijo trdnih snovi 239, 220-227.
4. Mohrova metoda - določanje kloridov s titracijo s srebrovim nitratom. (2009, 13. decembra). Pridobljeno iz titrations.info.
5. Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. (2017, 11. marec). Podatkovna baza PubChem; CID = 62666. Pridobljeno iz pubchema.
6. Padavine srebrovega kromata. (2012). Pridobljeno s strani chemdemos.uoregon.edu.
7. Royal Society of Chemistry. (2015). Disilver (1+) kromov dioksid (dioxo). Pridobljeno s chemspider: chemspider.com.
8. Srebrni kromat (VI). (SF). Pridobljeno od drogure: drugfuture.com.
9. (2012, 29. februarja). Padavine srebrovega kromata. Pridobljeno z youtube.
10. Wouterlood FG, PS (1987). Stabilizacija impregnacije srebrovega kromata Golgi v nevronih centralnega živčnega sistema podgan s pomočjo fotografskih razvijalcev. II. Elektronska mikroskopija. Obarvajte Technol. Jan; 62 (1), 7–21.