DALTONOV ATOMSKI MODEL: POSTULATI - FIZIČNO - 2026

Atomski model Dalton in Dalton je atomske teorije je bil predlog predložen med 1803 in 1807, ki jih kemik John Dalton matematiki in angleščini. To je bil prvi predlog za konceptualno organizacijo glede strukture in delovanja atomov.

Daltonov model je znan tudi kot sferični model, saj predlaga dejstvo, da je atom nedeljiva, trdna in kompaktna sfera. Ta model je precej lažje razložil kemijo tujemu svetu in bil je osnova za številne inovativne raziskovalne projekte, ki so sledili. Razložiti je bilo mogoče, zakaj so snovi reagirale v določenih stanjih.

Kopija prve strani knjige Johna Daltona Novi sistem kemijske filozofije (1808)

Po Daltonovih besedah ​​je bila materija sestavljena iz minimalne enote, imenovane atom, ki je ni bilo mogoče na noben način uničiti ali razdeliti. Ta enota, ki sta jo nekdaj predlagala Demokrit in njegov mentor Leucippus, je bila osnova Daltonovega raziskovanja in oblikovanja njegovega atomskega modela.

John Dalton je s to atomsko teorijo skušal prevzeti ideje grških filozofov o obstoju atoma (atomska teorija vesolja), vendar je kot platformo uporabil različne laboratorijske poskuse, ki so mu omogočali, da predstavi svoje ideje.

Dalton Atomic Model Postulati

John dalton

Dalton je svoj atomski model formuliral s 6 postulati, kjer je razlagal, na čem temelji svoje študije in kako jih izvaja.

Postulat 1

Zgornja slika prikazuje povzetek Daltonovega modela: atomi bi bili nedeljivi, neuničljivi in ​​homogene drobne krogle.

Daltonov prvi postulat je določil, da so elementi sestavljeni iz drobnih delcev, imenovanih atomi, ki jih ni mogoče razdeliti, niti jih ni mogoče uničiti.

Dalton je komentiral tudi, da se omenjeni delci ne morejo spremeniti v nobeni kemični reakciji.

Postulat 2

Barvno slepi simboli. (1911 Britannica)

Daltonov drugi postulat je ugotovil, da so vsi atomi v istem elementu enaki po teži in po drugih značilnostih.

Po drugi strani pa je tudi ugotovilo, da imajo atomi različnih elementov različne mase. Iz tega predloga je izhajalo znanje o relativni atomski masi, ki je bila dokazana pri primerjavi različnih elementov z vodikom.

Postulat 3

Atomi vodika, dušika in ogljikove kisline (nov sistem kemijske filozofije, 1808)

Daltonov tretji postulat je navedel, da so atomi nedeljivi, tudi če so kombinirani v kemijskih reakcijah. Niti jih ni mogoče ustvariti ali uničiti.

Kombinacija atomov, enakih in različnih, bo ustvarila bolj zapletene spojine, vendar ta postopek ne bo spremenil dejstva, da je atom najmanjša enota snovi.

Postulat 4

Zveza atomov, kombinirana v razmerjih. John Dalton (1808).

Daltonov četrti postulat je izjavil, da bodo tudi, ko se atomi združijo, da tvorijo spojino, vedno povezani, ki jih je mogoče izraziti v preprostih in celih številkah. Ta izraz ne bo prikazan v delih, saj so atomi nedeljivi.

Postulat 5

Daltonov peti postulat je ugotovil, da obstaja možna kombinacija različnih atomov v različnih razmerjih in tvori več kot eno spojino.

Na ta način bi lahko pojasnili, da vsa obstoječa materija v vesolju izvira iz končnega števila atomov.

Postulat 6

Daltonov šesti in zadnji postulat je navedel, da je vsaka kemijska spojina nastala iz kombinacije atomov dveh ali več različnih elementov.

Napake atomskega modela Dalton

Kot vsa teorija v svetu znanosti je bilo tudi v zvezi z modelom, ki ga je predlagal Dalton, bilo veliko ovrženj, ki so se skozi leta izkazovala, da so zaostale za Daltonovimi inovativnimi idejami.

Formula vode

Primer tega je bila trditev Daltona o formuli vode, ki je bila po njegovem sestavljena iz vodika in kisika.

Zaradi te izjave je prišlo do številnih napak pri izračunu glede mase in teže nekaterih osnovnih spojin, ki so temeljile na teh podatkih.

Nekaj ​​let pozneje sta evropska znanstvenika Gay-Lussac in Alexander von Humbodt to informacijo ovrgla in pokazala, da je voda dejansko sestavljena iz dveh vodikov in enega kisika. 6 let pozneje je Amadeo Avogadro natančno določil sestavo vode in zaradi nje obstaja Avogadrov zakon.

Sestava atomov

Po drugi strani pa se je v 20. stoletju razkrila prava sestava atomov. V tem primeru se je pokazalo, da obstaja manjša enota, kot so protoni, elektroni in nevtroni.

Prav tako so se pojavili obstoj različnih atomskih uteži, ugotovljenih v Mendelejevi in ​​Meyerjevi periodični tabeli, obstoj izotopov in bolj specifične kemijske lastnosti.

Sklepi

Kljub njegovim napakam so bili prispevki Johna Daltona zelo pomembni v svetu znanosti in so povzročili pretrese v njegovem času zaradi velike količine informacij, ki jih je posredoval.

Njegovi znanstveni prispevki so še vedno veljavni in jih še danes preučujemo.

Daltonov atomski model desetletja ni bil pod vprašajem zaradi njegove pomembnosti v svetu znanosti in natančne razlage preiskav in hipotez, ki so bile takrat predstavljene v zgodovini znanosti.

Glavni prispevki Daltona

Njegov prispevek v svet znanosti je bil predvsem v razjasnitvi in ​​oblikovanju hipotez o naravi s pomočjo kvantitativnih testov.

Znanstvenik je umrl zaradi srčnega infarkta 27. julija 1884 v Manchestru in kmalu zatem prejel odlikovanja od monarhije.

Predhodnik atomske teorije

John Dalton je bil angleški kemik, matematik in naravoslovec. Rodil se je 6. septembra 1766 v Cumberlandu v Združenem kraljestvu in je znan kot eden predhodnikov atomske teorije od trenutka, ko je predstavil svoj atomski model.

Postavil temelje sodobne kemije

Dalton je znan kot eden izmed predhodnikov pri izdelavi tabele relativnih uteži za kemične elemente. To dejstvo je pomagalo postaviti temelje tega, kar danes poznamo kot sodobno kemijo.

Najprej objavite tabelo kemičnih uteži

Dalton je bil prvi znanstvenik, ki je imel čast objaviti tabelo atomske teže, ki je vsebovala elemente, kot so vodik, kisik, fosfor, ogljik in žveplo. Zahvaljujoč tej publikaciji je Dalton začel delati in oblikovati, kakšen bo njegov atomski model.

Poimenovanje barvne slepote

Treba je opozoriti, da je bil Dalton eden prvih zabeleženih oseb s težavami z vidom, da je zajemal barve, in zaradi njega je to stanje poimenovano kot barvna slepota.

Članki o interesu

Schrödingerjev atomski model.

De Brogliejev atomski model.

Chadwickov atomski model.

Heisenbergov atomski model.

Perrinov atomski model.

Thomson-ov atomski model.

Atomski model Dirac Jordan.

Atomski model Democritusa.

Bohrov atomski model.

Rutherfordov atomski model.

Reference

1. Daltonova atomska teorija. Pridobljeno 24. novembra 2017 iz Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltonova atomska teorija. Pridobljeno 24. novembra 2017 z univerze Indiana Northwest: iun.edu
3. Atomska teorija. Pridobljeno 24. novembra 2017 iz Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Atomska teorija. Pridobljeno 24. novembra 2017 iz Wikipedije: en.wikipedia.org
5. Zgodovina atomske strukture. Pridobljeno 24. novembra 2017 iz Lumena: groups.lumenlearning.com.