Izotopi so atomi istega elementa z različnim številom nevtronov v svojih jedrih. Z različnim številom nevtronov v jedru imajo različno masno število. Če so izotopi različnih elementov, bo tudi število nevtronov različno. Kemični elementi imajo običajno več kot en izotop.
Atomi, ki so med seboj izotopi, imajo isto atomsko številko, vendar različna masna števila. Atomsko število je število protonov v jedru, masno število pa je vsota števila nevtronov in protonov, ki jih najdemo v jedru.
Trije primeri izotopov vodika.
V periodični tabeli je 21 elementov, ki imajo samo en naravni izotop za svoj element, na primer berilij ali natrij. Po drugi strani pa obstajajo elementi, ki lahko dosežejo 10 stabilnih izotopov, kot je kositer.
Obstajajo tudi elementi, kot je uran, v katerih se njegovi izotopi lahko spremenijo v stabilne ali manj stabilne izotope, kjer oddajajo sevanje, zato jih imenujemo nestabilni.
Za oceno starosti naravnih vzorcev, kot je na primer ogljik 13, se uporabljajo nestabilni izotopi, saj je ob poznavanju hitrosti razpadanja izotopa, ki se nanaša na tiste, ki so že razpadli, znana zelo natančna starost. Na ta način se pozna starost Zemlje.
Ločimo lahko med dvema vrstama izotopov, naravnim ali umetnim. Naravni izotopi najdemo v naravi, umetni pa nastanejo v laboratoriju z bombardiranjem subatomskih delcev.
Predstavljeni primeri izotopov
1-ogljik 14: je izotop ogljika z razpolovno dobo 5.730 let, ki se v arheologiji uporablja za določanje starosti kamnin in organskih snovi.
2-uran 235: ta izotop urana se uporablja v jedrskih elektrarnah za zagotavljanje jedrske energije, tako kot se uporablja za gradnjo atomske bombe.
3-Iridium 192: ta izotop je umetni izotop, ki se uporablja za preverjanje tesnosti cevi.
4-uran 233: Ta izotop je umetno izdelan in ga v naravi ne najdemo, uporablja pa se v jedrskih elektrarnah.
5-kobalt 60: uporablja se za raka, saj oddaja sevanje močnejše od radija in je cenejši.
6-Technetium 99: ta izotop se uporablja v medicini za iskanje blokiranih krvnih žil
7-Radio 226: ta izotop se uporablja za zdravljenje kožnega raka
8-Bromo 82: to se uporablja za izvajanje hidrografskih študij vodnih tokov ali dinamike jezer.
9-Tritij: Ta izotop je vodikov izotop, ki se v medicini uporablja kot sledilnik. Znana vodikova bomba je pravzaprav tritijeva bomba.
10-jod 131: je radionuklid, ki je bil uporabljen pri jedrskih testih, opravljenih leta 1945. Ta izotop poveča tveganje za nastanek raka in bolezni, kot je ščitnica.
11-arzen 73: se uporablja za določanje količine arzena, ki ga je telo absorbiralo
12-Arsen 74: to se uporablja za določanje in lokalizacijo možganskih tumorjev.
13-Dušik 15: uporablja se v znanstvenih raziskavah za izvajanje testa jedrske magnetne resonance spektroskopije. Uporablja se tudi v kmetijstvu.
14-Gold 198: uporablja se za vrtanje naftnih vrtin
15-živo srebro 147: to se uporablja za izdelavo elektrolitskih celic
16-Lanthanum 140: uporablja se v industrijskih kotlih in pečeh
17-fosfor 32: uporablja se v medicinskih preskusih kosti, kosti in kostnega mozga
18-fosfor 33: uporablja se za prepoznavanje jeder ali nukleotidov DNK.
19-Scandium 46: ta izotop se uporablja pri analizi tal in usedlin
20-fluor 18: Znan je tudi kot Fludeoksiglukoza in se uporablja za preučevanje telesnih tkiv.
Drugi primeri izotopov
- Antimona 121
- Argon 40
- Žveplo 32
- Barij 135
- Berilij 8
- Bor 11
- Brom 79
- Kadmij 106
- Kadmij 108
- Kadmij 116
- Kalcij 40
- Kalcij 42
- Kalcij 46
- Kalcij 48
- Ogljik 12
- Cerium 142
- Cirkonij 90
- Klor 35
- Baker 65
- Krom 50
- Disprozij 161
- Disprozij 163
- Disprozij 170
- Erbium 166
- Kositer 112
- Kositer 115
- Kositer 120
- Kositer 122
- Stroncij 87
- Europium 153
- Gadolinij 158
- Galij 69
- Germanij 74
- Hafnij 177
- Helij 3
- Helij 4
- Vodik 1
- Vodik 2
- Železo 54
- Indijski 115
- Iridij 191
- Itterbij 173
- Krypton 80
- Krypton 84
- Litij 6
- Magnezij 24
- Živo srebro 200
- Živo srebro 202
- Molibden 98
- Neodimij 144
- Neon 20
- Nikelj 60
- Dušik 15
- Osmij 188
- Osmium 190
- Kisik 16
- Kisik 17
- Kisik 18
- Paladij 102
- Paladij 106
- Srebro 107
- Platinum 192
- Svinec 203
- Svinec 206
- Svinec 208
- Kalij 39
- Kalij 41
- Renij 187
- Rubidij 87
- Rutenij 101
- Rutenij 98
- Samarij 144
- Samarium 150
- Selen 74
- Selen 82
- Silicij 28
- Silicij 30
- Talij 203
- Talij 205
- Tellurium 125
- Tellurium 127
- Titan 46
- Titan 49
- Uran 238
- Volfram 183
- Ksenon 124
- Ksenon 130
- Cink 64
- Cink 66
- Cink 67
Reference
- COTTON, F. AlbertWilkinson in sod. Osnovna anorganska kemija. Limusa,, 1996.
- RODGERS, Glen E. Anorganska kemija: uvod v koordinacijo, trdno stanje in opisno kemijo. McGraw-Hill Interamericana,, 1995.
- RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García in sod. Opisna anorganska kemija. Pearsonova vzgoja, 2000.
- HUHEEY, James E. KEITER in sod. Anorganska kemija: načela strukture in reaktivnosti. Oxford:, 2005.
- GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Anorganska kemija. 1994.
- HOUSECROFT, Catherine E. in sod. Anorganska kemija. 2006
- BOMBAŽ, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Osnovna anorganska kemija. 1987.